Question

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）向右；减小
（3）＞
（4）＜
（5）B；2CH3COOH+CO =H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO
【解析】解：（1）A．CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小，因此c（H+）减小，故A正确；B．加水稀释促进电离，导致n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，因此 = 增大，故B错误； C．c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw只受温度的影响，不受离子浓度变化的影响，因此Kw不变，故C错误； D．醋酸溶液稀释过程导致c（H+）减小，Kw不变，由c（H+）c（OH﹣）=Kw可知c（OH﹣）增大，因此c（OH﹣）/c（H+）增大，故D错误；所以答案是：A；（2）醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导致c（H+）减小、c（CH3COOH）增大，因此c（H+）/c（CH3COOH）减小，所以答案是：向右；减小；（3）氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，所以答案是：＞；（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），所以答案是：＜；（5）根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3﹣ 的酸性最弱，因此CO32﹣结合H+能力最强；电离常数越大，酸性越强，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， CH3COOH和少量Na2CO3溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳，则反应的方程式为：2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO和少量的Na2CO3溶液反应生成NaClO和NaHCO3 ， 则反应的方程式为：HClO+CO =ClO﹣+HCO3﹣；所以答案是：B；2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO ．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．