题目内容

【题目】下列物质俗名与化学式对应错误的是

A.胆矾 CuSO45H2O

B.重晶石 BaSO3

C.绿矾 FeSO47H2O

D.明矾KAl（SO4）212H2O

【答案】B

【解析】

A、胆矾即CuSO45H2O，CuSO45H2O俗称胆矾，又称蓝矾，故A正确；

B、重晶石是BaSO4，又称“钡餐”，故B错误；

C、绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO47H2O，故C正确；

D、明矾即KAl（SO4）212H2O，可用作净水，故D正确。

故答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

族
周期

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

⑥

Ne

3

④

⑤

Al

S


（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“＜”或“＞”）．

【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A离子的半径大于B离子的半径

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________

（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X可用作防火涂层，其原因是：

a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________(任写一种)。

【题目】分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A.C198H146
B.C196H155
C.C196H146
D.C198H155

【题目】在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

A．2、64、24B．64、2、24

C．32、50、12D．16、50、24

【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D.pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm，但不能通过半透膜

C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸

【题目】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

根据题意回答：

（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；

（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；

（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

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