题目内容

【题目】下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是

A.1 定容

B.2 分离苯和四氯化碳的混合物

C.3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液

D.4 萃取时振摇

【答案】D

【解析】

A. 1为转移操作,A项错误;

B. 苯和四氯化碳均为有机物,两者互溶,不能用分液的方法进行分离,B项错误;

C.胶体和溶液均可透过滤纸,不能用过滤方法进行分离,应利用渗析法提纯胶体,C项错误;
D.图示为萃取时振摇,操作科学规范,D项正确;

答案选D

方法

课本举例

分离的物质

过滤

除去粗盐中的泥沙

用水溶解,从溶液中分离出不溶固体物质

蒸发

从食盐溶液中分离出NaCl

加热溶液,从溶液中分离出易溶固体溶质

蒸馏

从自来水制蒸馏水

加热并冷凝,从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质

萃取

CCl4提取碘水中碘

用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来

洗气

用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。

气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)

升华

碘的升华

分离易升华的物质。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据题意完成下列问题:

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_______________________________________

(2)随着大气污染的日趋严重,节能减排,减少全球温室气体排放,研究NO xSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①则从反应开始到20mi时,以NO表示的平均反应速率= ________,该温度下该反应的平衡常数K=____(保留两位小数)

30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_____(写一条即可)。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)=v(N2)

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42 而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

ASO2,BO2,CH2SO4,则负极反应式为_______________________________,电池总反应式为________________________

【题目】84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

已知:1.饱和NaClO溶液pH1l225°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011HCOK=3×108

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

①仪器a的名称_______,装置A中发生反应的离子方程式_____

C瓶溶液中的溶质是NaCl______(填化学式)

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______

2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步骤IC瓶中发生反应的离子方程式为______

②通常选用______作指示剂,滴定至终点的现象______

C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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