Question

【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

A. x=40

B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．b点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因1mol硫酸可与2mol氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故x=40，A项正确；

B．a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，b点时恰好反应完为(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则b点由水电离出的c(H+)最大，B项错误；

C．B点时恰好反应生成(NH4)2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH，C项正确；

D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确；

所以答案选择B项。