题目内容
13．利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为C8H7Br．
（2）化合物Ⅱ与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为
．（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为
；（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应．Ⅳ的结构简式为
，Ⅴ的结构简式为
．（5）有机物
与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为
．
分析 （1）由结构简式分析分子式，C能形成4个化学键；
（2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应；
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，-OH转化为碳碳双键，为醇的消去反应；化合物Ⅲ中含-Br，与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇；
（4）Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅳ中-OH在端碳原子上被氧化为-CHO；
（5）
与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链．
解答 解：（1）由结构简式可知分子式为C8H7Br，
故答案为：C8H7Br；
（2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则加成产物的结构简式为，
故答案为：；
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，-OH转化为碳碳双键，为醇的消去反应，该反应为，
故答案为：；
（4））Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅳ中-OH在端碳原子上被氧化为-CHO，则Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为，
故答案为：；；
（5）与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物合成，为高频考点，把握合成流程中的结构的变化、官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大．
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2．下列关于有机物的说法正确是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 | |
| B． | 油脂、葡萄糖都能发生水解反应 | |
| C． | 乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 | |
| D． | 苯能发生加成反应 |
4．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
1．在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸 | |
| B． | 图乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L-1 氨水 | |
| C． | 图丙表示0.1 mol•L-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH-） | |
| D． | 图丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强 |
18．以下关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有七个主族，八个副族 | |
| B． | 每个短周期都有8种元素，每个长周期中都有18种元素 | |
| C． | 第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） | |
| D． | 零族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
2．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I- | |
| B． | 取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl- | |
| C． | 取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42- | |
| D． | 取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ |
3．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{5}×100%$ | B． | $\frac{2（a+b）}{5b}×100%$ | C． | $\frac{2（a+b）}{5}×100%$ | D． | $\frac{a+b}{5a}×100%$ |