Question

6．Ca（OH）₂溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 氢氧化钙的溶解是吸热过程
• B． 温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
• C． t℃时氢氧化钙的 K_sp约等于2.46×10^-6
• D． 向只含有Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变

Answer 1

分析 A、随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小；
B、升高温度，物质的溶解速度会加快；
C、根据Ksp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）来进行计算；
D、根据Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]两种沉淀的Ksp表达式计算两种阳离子浓度之比．

解答 解：A、根据图是信息知道：随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，说明氢氧化钙的溶解是放热过程，故A错误；
B、升高温度，氢氧化钙溶解的速度减慢加快，故B错误；
C、t℃时氢氧化钙的溶解度是0.1g，即1L水中溶解氢氧化钙1.0g，c（Ca²⁺）=0.5c（OH^-）=c[Ca（OH）₂]=$\frac{1.0g/L}{74g/mol}$=0.0135mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）=9.84×10^-6，故C错误；
D、Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]两种沉淀的Ksp表达式，得到g）$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Ca（OH）_{2}]}{Ksp[Mg（OH）_{2}]}$，所以加入氢氧化钠，Ksp不变，比值不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶解度曲线的应用以及沉淀溶解平衡常数的有关计算，需要加强学生对固体溶解度的理解，培养了学生应用知识解决问题的能力．