关于氢键.下列说法中.正确的是( )A．氢键比范德华力强.所以它属于化学键B．H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．关于氢键，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	氢键比范德华力强，所以它属于化学键
	B．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	含氢原子的物质之间均可形成氢键
	D．	分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

分析 A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内；
B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；
C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键；
D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点．

解答解：A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；
B．氢键只影响物质的物理性质，H₂O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故B错误；
C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，电负性较小元素的氢化物不能形成氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故C错误；
D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故D正确．
故选：D．

点评本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，题目难度不大，把握氢键的概念是解题的关键，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关．

练习册系列答案

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3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

	A．	Na⁺ Ag⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺ Ba²⁺SO₄^2- Cl^-
	C．	Na⁺ K⁺ CO₃^2- Cl^-		D．	Na⁺ K⁺ Cl^- SO₄^2-

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为

．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H₂SO₄ C．NaOH溶液 D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH₃（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：

．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是同素异形体．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

6．Ca（OH）₂溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙的溶解是吸热过程
	B．	温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
	C．	t℃时氢氧化钙的 K_sp约等于2.46×10^-6
	D．	向只含有Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变

13．下列反应中，反应后固体物质比反应前增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末
	C．	铝与氧化铁高温下发生反应		D．	将锌粒投入FeCl₂溶液

10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl₂	Cu（NO₃）₂
②		Na₂CO₃	NaOH	NaHCO₃	CO₂
③		（NH₄）₂SO₃	CaSO₃	SO₂	NH₄HSO₃
④		Al（OH）₃	Al₂O₃	Na[Al（OH）₄]	AlCl₃

11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO₂．
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是浓硫酸、五氧化二磷（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中．
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
2NaOH+2NO₂═NaNO₃+1NaNO₂+1H₂O．
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．

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