题目内容
15．（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被氧化（氧化/还原），具有还原性，Fe3+发生了还原反应（氧化/还原）．（2）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐?此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑?
分析 （1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在这一反应中被氧化，具有还原性，Fe3+发生了还原反应，故答案为：氧化；还原；还原；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：
；
．
6．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钙的溶解是吸热过程 | |
| B． | 温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢 | |
| C． | t℃时氢氧化钙的 Ksp约等于2.46×10-6 | |
| D． | 向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变 |
3．写出下列基团的名称：
| -C═C- | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | -COO-R |
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| ① |  | Cu | CuO | CuCl2 | Cu（NO3）2 |
| ② | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 | |
| ③ | （NH4）2SO3 | CaSO3 | SO2 | NH4HSO3 | |
| ④ | Al（OH）3 | Al2O3 | Na[Al（OH）4] | AlCl3 |
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
7．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式  | B． | 二氧化硅分子式 SiO2 | ||
| C． | CS2结构式 S=C=S | D． | 钾离子的结构示意图如图 |
4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| C． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
5．下列曲线示意图不正确的是（ ）
| A． |  稀盐酸中滴加蒸馏水 | |
| B． |  等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 | |
| C． |  等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸 | |
| D． |  HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液 |