题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是金属 | |
| B． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 | |
| C． | 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应 | |
| D． | 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 |
分析 A、燃料电池中电极可以是石墨；
B、原电池中负极失电子被氧化；
C、形成原电池能加快反应速率；
D、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能．
解答 解：A、燃料电池中电极可以是石墨，原电池的正极材料也可以选用石墨电极，故A错误；
B、原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原，故B错误；
C、粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故C正确；
D、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中电极的判断．
练习册系列答案
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反应类型为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 酯化反应 | D． | 消去反应 |
6．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）依据题意判断，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），该温度下水的离子积KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．
| 序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．
13．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
| A． | ①② | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④ |
3．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 | |
| B． | 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色 | |
| C． | 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀 | |
| D． | 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤 |
某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
碳及其化合物与人类关系密切
，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．