Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的电子排布式为        。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为      。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因            。
（5）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构如图所示。下列说法正确的是       

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是         。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）直线型；
（3）F＞N＞O＞Be；
（4）因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；
（5）bd；
（6）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键。

试题分析：根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断，①为氢元素，②为铍元素，③为铜元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素。（1）元素③为铜元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；（2）根据价层电子对互斥理论判断，②与⑦形成的化合物BeCl₂的空间构型为直线型；（3）根据同周期元素性质递变规律判断：同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但氮元素原子最外层p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的氧元素大，元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞Be；（4）在测定①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）a．由题给结构判断，只有H₂O中的氧原子和SO₄^2—中的2个羟基氧为饱和氧原子，采用sp³杂化，错误；b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键，正确；c．胆矾是离子晶体，错误；d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去，正确，选bd；（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键。