题目内容

1．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 质量数=质子数+中子数，质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52-28=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

解答 解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数=质量数-中子数=52-28=24，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，
故选D．

点评 本题考查核外电子排布规律等，题目难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键．

练习册系列答案
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11．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如图：

（1）A的结构简式是CH2=CH2，E中含有的官能团名称是羧基．
（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．
（3）丁子香酚（   ）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b．
a．同系物    b．同分异构体c．同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：．
12．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（　　）
A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应
C．次氯酸的分解反应D．甲烷的分解反应
9．下列化学反应中水作氧化剂的是（　　）
A．SO2+H2OB．Fe+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O
16．（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的总物质的量
其中能表明（甲）达到化学平衡状态是①②③④⑤，能表明（乙）达到化学平衡状态是②③．
（2）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s），X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．
6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨
13．（1）有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序号填空）
Ⅰ．按原子半径由大到小顺序排列是②＞③＞④＞①．
Ⅱ．微粒中质子数小于中子数的是①②．
Ⅲ．在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④．
Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是①②，能形成X3Y2型化合物的是③④．
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．
10．下列分子式一定表示纯净物的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl
11．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（　　）
A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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