题目内容

13.(1)有下列四种微粒:①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N(用序号填空)
Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是②>③>④>①.
Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是①②.
Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④.
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是①②,能形成X3Y2型化合物的是③④.
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D>C>A>B,原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D.

分析 (1)I.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
Ⅱ.左下角数字为质子数,左上角数字为质量数,中子数=质量数=质子数;
Ⅲ.N元素化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5;
Ⅳ.X2Y2型化合物的是Na2O2,X3Y2型化合物的是Mg3N2
(2)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则核电荷数B>A>C>D,核电荷数越大,离子半径越小.

解答 解:(1)I.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:②>③>④>①,故答案为:②>③>④>①;
Ⅱ.:①${\;}_{8}^{18}$O中质子数为8,中子数为18-8=10,质子数小于中子数,②${\;}_{11}^{23}$Na中质子数为11,中子数为23-11=12,质子数小于中子数,③${\;}_{12}^{24}$Mg中质子数为,12,中子数为24-12=12,质子数等于中子数,④${\;}_{7}^{14}$N中质子数为7,中子数为14-7=7,质子数等于中子数,故答案为:①②;
Ⅲ.N元素化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,化合价最多,故答案为:④;
Ⅳ.X2Y2型化合物的是Na2O2,X3Y2型化合物的是Mg3N2,故答案为:①②;③④;
(2)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则核电荷数B>A>C>D,即原子序数B>A>C>D,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:D>C>A>B,
故答案为:D>C>A>B;B>A>C>D.

点评 本题属于拼合型题目,涉及微粒半径比较、原子构成、元素化合价等,比较基础.

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