题目内容
【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成单质碘、碘化亚铁和水,A错误;B. 钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,B错误;C. 浓硫酸不能拆开,用化学式表示,C错误;D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,D正确,答案选D。
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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ , 还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 .
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 .
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 .
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 . “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为 .