题目内容
【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】解：标准状况下，112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为 
=5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：5mol× 
=4mol，氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol， 由①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
根据盖斯定律①+③×2可得，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣（Q1+2Q3），
根据盖斯定律②+③×2可得，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣（Q2+2Q3），
4mol甲烷燃烧放出的热量为4×（Q1+2Q3）kJ，1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×（Q2+2Q3），
所以放出的热量为4×（Q1+2Q3）+1×0.5×（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，
故选：D．
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