题目内容
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等 |
B.在 20-25 min之间, pH =" 10" 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1 |
C.溶液酸性越强, R 的降解速率越小 |
D.R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率 |
D
解析试题分析:A.由图可以看出:在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时由于开始时R的浓度与终了时的浓度是相同的,所以R的降解百分率相等。错误。B.在 20-25 min之间, pH =" 10" 时R的平均降解速率为(0.6×10-4mol/L-0.4×10-4mol/L)÷5 min ="4" ×10-6mol/( L?min).错误。C.溶液酸性越强,在相同的时间内R浓度的改变数值越大,即R的降解速率越大。错误。D.在溶液的PH相同时,R的起始浓度不同,降解速率不同;在R的起始浓度相同时,溶液的pH不同,R的降解速率也不同。可见:R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率。正确。
考点:考查TiO2光催化染料R降解反应速率与溶液的酸碱性及浓度的关系的知识。
在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A.v(H2)=0.03mol/(L·min) | B.v(N2)="0.005mol/(L·min)" |
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min) | D.v(NH3)=0.02mol/(L·min) |
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 | B.降低压强能提高反应速率 |
C.升高温度能提高反应速率 | D.改变压强对反应速率无影响 |
加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol?L-1,c(N2O3) 为1.62mol?L-1,则c(N2O5) 为( )
A.1.44mol?L-1 | B.3.48mol?L-1 | C.0.94mol?L-1 | D.1.98mol?L-1 |
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) |
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.该反应的焓变为正值 |
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为放热反应 |
B.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |