题目内容

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4)+ c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32
D.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32

B

解析试题分析:A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氢氧根和氢离子浓度相等,则根据电荷守恒可知:c(NH+4)+ c(H+)= c(OH-)、c(K+)+ c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-),所以c(NH+4)=c(K+)=2c(Ba2+),A不正确;B、0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA和HA的混合液,且二者的浓度相等,因此根据电荷守恒和物料守恒可知c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)、c(HA)+ c(A-)=2 c(Na+),所以2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+),B正确;C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可知c(NH4)+ c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2 c(CO32),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(NH4)+ c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32),C不正确;D、将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中恰好反应生成氯化钠水和二氧化碳,最后碳酸钠过量,由于碳酸根水解,则溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3),D不正确,答案选B。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网