题目内容
【题目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
I．SO2的制取和部分性质研究。
（1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是____________
（2）设计实验验证SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_________溶液，观察到_____________， 可知混合液中无Fe3+；
向乙中滴加_________溶液，观察到______________，可知混合液中有__________由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。
II．葡萄酒中SO2的检测。
（3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。设计如图1的实验:
甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理_____（填“是”或“否”）说明理由__________________________________________。
（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
实验步骤：
i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应
iii. 除去C中过量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①仪器A的名称是____，A的进水口为____，滴定前排气泡时，应选择图3中的___。
②C中反应生成物的化学式是________，除去过量H2O2的方法是_________________。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为____g/L，是否符合国家标准________（填“是”或“否”）。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是______________。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容
【答案】 D KSCN 溶液不变红色（或无明显现象） BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO42- 否 实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色（合理给分） 冷凝管 b c H2SO4 加热法 0.24 是 a
【解析】（1）A、需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，选项A不能达到实验目的；B、SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，但使紫色石蕊变红是证明其与水反应生成的亚硫酸呈酸性，选项B不能达到实验目的；C、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，选项C不能达到实验目的；D、SO2与饱和Na2SO3溶液反应而被吸收，选项D能达到实验目的。答案选D；（2）向甲中滴加KSCN溶液，观察到溶液不变红色（或无明显现象）， 可知混合液中无Fe3+；向乙中滴加BaCl2溶液溶液，观察到生成白色沉淀，可知混合液中有SO42-由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。（3）结论不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；（4）①仪器A的名称是冷凝管，A的进水口为b，滴定前排气泡时，应选择图3中的c；②C中反应生成物为硫酸，化学式是H2SO4，除去过量H2O2的方法是加热法；③（6）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为： 
×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： 
=0.24g/L<0.25g/L, 符合国家标准；④a.由于盐酸易挥发，有部分氯化氯会挥发到B装置中，所以会使氢氧化钠的用量偏多，所以会导致测定结果比实际值偏高;b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，标准液体积偏小，浓度偏低；c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容，标准溶的浓度偏高，消耗体积偏小，测定结果偏低，答案选a。
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