[题目]在“冰→液体水→氢气和氧气的变化过程中.微粒间被破坏的作用力依次是( )A.范德华力.范德华力B.范德华力.共价键C.共价键.范德华力D.共价键.共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（）
A.范德华力、范德华力
B.范德华力、共价键
C.共价键、范德华力
D.共价键、共价键

【答案】B
【解析】解：由冰融化为液体水，是物理变化，破坏的是范德华力，而由水分解得到氢气和氧气，破坏的是共价键，故选B．

练习册系列答案

A. 气体体积：甲>乙 B. 气体的压强：甲>乙

C. 气体的分子数：甲<乙 D. 气体的质量：甲<乙

【题目】以下说法正确的是（）
A.干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
B.HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
C.C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素

【题目】A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：

(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。

(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。

【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（）

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

【题目】下列叙述正确的是

A. 非金属元素形成的离子一定是阴离子

B. 非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA

【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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