下列物质能够使胃液酸度降低.起到中和过多胃酸作用的是( )A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（　　）

A．

Na₂CO₃

B．

Na₂O

C．

CaO

D．

Al（OH）₃

分析能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的物质应满足能够与盐酸反应，同时不能伤害身体，据此解答．

解答解：碳酸钠碱性较强，氧化钠、氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，Al（OH）₃可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，
故选：D．

点评本题考查了药物的使用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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8．下列除杂方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H₂，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl₄萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．

9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为

中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
	C．	用一定量的双氧水制取氧气
	D．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）

3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

	A．	Na⁺ Ag⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺ Ba²⁺SO₄^2- Cl^-
	C．	Na⁺ K⁺ CO₃^2- Cl^-		D．	Na⁺ K⁺ Cl^- SO₄^2-

10．0.5mol SO₂和0.5mol SO₃中含S原子的物质的量之比为1：1．

15．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂CO₃ Na₂S，一定不含有Na₂SO₄．

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．