Question

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂
(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
该反应的平衡常数表达式为________________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Answer 1

(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol
(2)①增大　②D
(3)K＝　减小
(4)①10⁷　②＞　c＞a＞b＞d

(1)方程式②－①×3可得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)，该反应的ΔH＝－1 675.7 kJ/mol＋3×272.0 kJ/mol＝－859.7 kJ/mol；(2)催化剂可以降低反应的活化能；(3)固体或纯液体的浓度不列入平衡常数表达式中；平衡常数越大，则反应进行的越完全，该反应为气体分子数不变但质量增加的反应，降低体系温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，气体分子数不变但质量减小，故混合气体的平均相对分子质量会减小；(4)①混合液中c(H^＋)＝10^－8 mol/L，c(OH^－)＝10^－6 mol/L，其中OH^－全部由水电离；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，c(H^＋)＝10^－13 mol/L，其中水电离出来的OH^－浓度等于溶液中H^＋浓度，则混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为＝10⁷；②NH₄A为中性，可知A^－与NH₄⁺水解程度相等；将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，可知H₂CO₃酸性比HA弱，则HCO₃^—水解程度比A^－大，而CO₃^2—水解程度比HCO₃^—大，故NH₄HCO₃溶液、(NH₄)₂CO₃溶液均显碱性且碱性NH₄HCO₃＜(NH₄)₂CO₃；NH₄Cl为强酸弱碱盐，显酸性