题目内容
【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。
回答下列问题:
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为:__;
(2)B中选用的试剂是__,其作用是__;
(3)E中选用的试剂是__,其作用是__;
(4)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是__。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去HCl气体 氢氧化钠溶液 吸收多余的Cl2 随着反应的进行,浓盐酸被稀释变为稀盐酸,反应不再进行
【解析】
根据装置图及实验目的分析装置中各仪器的作用,及所用试剂种类,书写相关反应方程式;根据生成气体的体积及反应原理计算分析解答。
(1)装置A为制备氯气的装置,用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)由于盐酸具有挥发性,由A装置制得的氯气中混有HCl,B装置是洗气装置,目的是除去氯气中的氯化氢气体,选用的试剂是饱和食盐水,故答案为:饱和食盐水;除去HCl气体;
(3)氯气有毒会污染大气,E为尾气处理装置,用氢氧化钠吸收氯气,故答案为:氢氧化钠溶液;吸收多余的Cl2;
(4)根据方程式计算,若HCl完全反应则产生标准状况下1.12L氯气,但二氧化锰只能和浓盐酸反应,随着反应的进行盐酸变稀,反应不再进行,故答案为:随着反应的进行,浓盐酸被稀释变为稀盐酸,反应不再进行。
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag