[题目]下列说法正确的是A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中.氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中.氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中.被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5∶3

【答案】D

【解析】试题分析：A中MnO2化合价降低做氧化剂；HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化。所以A正确。

B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS；所以B错误。

C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以C错误。

D．反应中NH4+中的N由﹣3价升至0价，发生氧化反应；NO3﹣中的N由+5价降至0价，发生还原反应；所以D正确。

练习册系列答案

A. NaOH溶液 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是：

A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同

B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白

C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖

D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】取五个相同的气球，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹成体积相等的情况，如图所示。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：、、。

（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：。

（4）滤渣的主要成分有（写化学式）。

（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

【题目】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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