题目内容
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：
资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1
C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
【答案】C
【解析】
装置A为氯气的制备装置，装置B除去氯气中混有HCl气体，氯气进入装置C后与KOH和Fe(OH)3混合溶液反应制备高铁酸钾。
A．MnO2与浓盐酸制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠会和HCl反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和KOH反应，影响高铁酸钾的制备，故B错误；
C．氯气通入速率过快反应过快方出大量的热，会使高铁酸钾分解，而氯气过量会使溶液显酸性，从而造成高铁酸钾的分解，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，能产生Fe3+从而生成氢氧化铁胶体吸附杂质，氯气消毒并不能吸附杂质，故D错误；
故答案为C。
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：反应Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
①写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式______。
②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。
物质 | N2 | O2 | NO |
每摩尔物质所含键能总和/kJ·mol－1 | 946 | 498 | 630 |
（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为______。
（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO
还原为N2，工作原理如图所示。
①写出阴极的电极反应式：______。
②理论上，若除去0.04 mol NO，阳极生成气体的体积为______。(标准状况)
