题目内容

8．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．乙炔的结构简式CHCHB．乙醇的比例模型
C．NaCl的电子式D．S原子结构示意图

分析 A．炔烃的结构简式中C≡C不能省略；
B．比例模型既能表示分子的空间结构，又能表示出分子中各原子的相对大小，与分子的真实结构最接近；
C．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键；
D．硫原子的核电荷数=核外电子总数16，最外层为6个电子．

解答 解：A．炔烃的结构简式中C≡C不能省略，乙炔的结构简式为HC≡CH，故A错误；
B．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1羟基，则乙醇的比例模型为：，故B正确；
C．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键，电子式为，故C错误；
D．为硫离子的结构示意图，硫原子的最外层为6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图与离子结构示意图、比例模型、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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18．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．
19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
16．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变               d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．
3．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B．c电极周围溶液变红
C．A烧杯内溶液的pH升高
D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状
13．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（　　）
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水能使甲基橙褪色
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色
D．臭氧能使品红溶液褪色
20．反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（　　）
A．R：0.08mol•L-1B．Q：0.05mol•L-1C．X：0.12mol•L-1D．Y：0.06mol•L-1
17．下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（　　）
A．甲烷分子中的C-H键完全相同
B．甲烷分子的结构具有对称性
C．甲烷分子的二氯代物只有一种结构
D．分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点
18．下列说法正确的是（　　）
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．分馏汽油和裂解汽油成分相同
C．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油
D．石油的分馏是物理过程，而裂化合裂解是化学过程

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