题目内容
7．下列操作或仪器选用不正确的是（ ）| A． |  石油蒸馏 | B． |  检验Fe3+ | C． |  制备氨气 | D． |  中和滴定 |
分析 A．蒸馏测定馏分的温度，冷水下进上出；
B．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色；
C．浓氨水与CaO混合，为固体与液体制取氨气的原理；
D．图中为酸式滴定管，不能盛放碱性溶液．
解答 解：A．蒸馏测定馏分的温度，冷水下进上出，则图中蒸馏装置合理，故A正确；
B．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则图中检验铁离子的实验装置合理，故B正确；
C．浓氨水与CaO混合，为固体与液体制取氨气的原理，CaO与水反应放热且氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，氨气逸出，故C正确；
D．图中为酸式滴定管，不能盛放碱性溶液，应利用碱式滴定管盛放NaOH溶液，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、离子检验、气体制备、中和滴定等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室．分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mo1空气．此时活塞的位置如图所示．
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +5、+3、-3 | -1 |
| A． | X、Y元素的金属性X＜Y | |
| B． | Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3-＞W-＞X+＞Y3+ |
2．下列实验操作或装置中正确的是（ ）
| A． |  萃取碘水中碘 | B． |  收集氢气 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  向试管中加液体 |
12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 |
19．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在．
（2）写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
（4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
（5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 完全沉淀时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（2）写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
（4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
（5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
16．
可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | A和B可能都是固体 | |
| B． | A和B一定都是气体 | |
| C． | A和B可能都是气体 | |
| D． | 随温度的升高，容器中的压强一定在减小 |