Question

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	143	75	71
主要化合价	+1	+3	+5、+3、-3	-1

下列叙述正确的是（　　）

• A． X、Y元素的金属性X＜Y
• B． Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
• C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
• D． 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z^3-＞W^-＞X⁺＞Y³⁺

Answer 1

分析 W化合价为-1价，没有最高正化合价+7价，故W为F元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：W化合价为-1价，没有最高正化合价+7价，故W为F元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素．
A．X、Y元素位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性X＞Y，故A错误；
B．非金属性W＞Z，W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故B错误；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于弱碱，故C错误；
D．四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z^3-＞W^-＞X⁺＞Y³⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，题目难度中等．