Question

12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种
• B． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
• C． Cl^-、S^2-、Na⁺、K⁺半径逐渐减小
• D． 最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

Answer 1

分析 A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素有K、Cr、Cu；
B．Cl的最外层电子数均为7；
C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns²np³．

解答 解：A．该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s¹．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，此为₁₉K元素；
情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，此为₂₄Cr和₂₉Cu，共3种，故A错误；
B.${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺半径逐渐减小，故C错误；
D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns²np³，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布及离子半径的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．