题目内容

2．下列实验操作或装置中正确的是（　　）
A．
  萃取碘水中碘		B．
   收集氢气		C．
   稀释浓硫酸		D．
向试管中加液体

分析 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
B．氢气的密度比空气的密度小；
C．量筒不能稀释溶液；
D．试管应悬空正放．

解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
B．氢气的密度比空气的密度小，则导管短进长出可利用向下排空气法收集氢气，故B正确；
C．量筒不能稀释溶液，应在烧杯中稀释冷却，故C错误；
D．试管应悬空正放，防止污染试剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、气体收集、实验基本操作等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），经1min后反应达到平衡，c（N2O4）从0.100mol•L-1降为0.040mol•L-1，下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．1min内的平均反应速率v（N2O4）为0.060mol•L-1•min-1
B．若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO2）为0.060mol
C．反应达到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2）
D．反应达到平衡时，2v（N2O4）=v（NO2）
13．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=3（1-a）．平衡时，B的物质的量（丁）（填编号）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．
10．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（　　）
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3
17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
A．
利用如图装置进行喷泉实验		B．
利用如图装置得到精盐
C．
利用如图装置干燥并收集SO2		D．
利用如图装置制取并收集NH3
7．下列操作或仪器选用不正确的是（　　）
A．
       石油蒸馏		B．
  检验Fe3+		C．
    制备氨气		D．
     中和滴定
14．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
B．物质的量是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数
11．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．
12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3．

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