Question

【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

Answer 1

【答案】3；8；2；3；6；2；4 FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)FeS2中铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价，反应中，Fe元素化合价由+2价升高为+3价被氧化，S元素化合价由-1价升高为0价被氧化，FeS2做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+2价被还原，硝酸做氧化剂；

（2）依据Fe3+的性质分析判断；

（3）同种氧化剂，还原性强的先反应，由还原性Fe2+＞Br-可知，向FeBr2溶液中通入Cl2时，还原性强的Fe2+离子先反应。

(1)FeS2中铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价，由未配平的化学方程式可知，反应中，Fe元素化合价由+2价升高为+3价被氧化，S元素化合价由-1价升高为0价被氧化，FeS2做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+2价被还原，硝酸做氧化剂，反应的离子方程式为3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O；

(2)①Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，溶液由棕黄色变为浅绿色，故正确；

②KSCN溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，故正确；

③硫酸铜为蓝色溶液，硫酸铜与氯化铁不反应，溶液不会变成无色，故错误；

④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀，白色沉淀为氯化银，该性质是氯离子性质，不是Fe3+的性质，故错误；

⑤氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故正确；

③和④错误，故答案为：C；

(3)由还原性Fe2+＞Br-可知，向FeBr2溶液中通入Cl2时，还原性强的Fe2+离子先反应，反应的离子方程式为为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1mol，1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为0.2mol，由方程式可知0.1mol氯气与0.2mol亚铁离子恰好完全反应，Br-离子未参加反应。