[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NAB.1mol环己烷中含有共价键数为12NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2.当有1molFe2+被氧化时.转移的电子数为NAD.电解精炼铜时.若转移了NA个电子.则阳极质量减小32g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NA

B.1mol环己烷中含有共价键数为12NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

【答案】A

【解析】

A. 1mol硝基(-NO2)中含有的电子数为23NA，46gNO2的物质的量为1mol，含有的电子数为23NA，A正确；

B. 环己烷的结构简式为：，1mol环己烷中含有共价键数为18NA，B错误；

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，C错误；

D. 电解精炼铜时，由于粗铜中含有锌、镍等金属，阳极上放电的不只是铜，所以转移NA个电子，则阳极质量减小不是32g，D错误；故答案为：A。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是（）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生

C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强

D.Z与W形成的化合物中只含有离子键

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如图：

已知：（1）部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为__（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为__（填离子符号）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为___。

（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___。

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__。

（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__。

（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是__（保留3位有效数字）。

【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

【题目】I. CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_________，判断该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如下：

t/s	0	500	1000	1500
n(X)/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

（2）当反应达到平衡后，其他条件不变，分离出部分M，则新平衡时，正反应速率相对于原平衡____________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些____。

a．Y的逆反应速率

b．M的体积分数

c．混合气体的密度

d．X的转化率

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。

A．重新达平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀将Fe氧化为
B	CO2通入BaCl2溶液中	有白色沉淀出现	生成了BaCO3沉淀
C	Al箔插入稀中	无现象	Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓硝酸有酸性和氧化性