Question

【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：设分解的N2O3物质的量为x mol，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol。在反应②中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。则T℃时==8.5，故选B。