题目内容

【题目】实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)

【答案】①100ml容量瓶 ②11.7 ③定容 引流

【解析】试题分析:实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液,还需要的仪器是100mL的容量瓶;

1)计算:溶质NaCl固体的物质的量是n(NaCl)2.00mol/L×0.1L0.2mol,所以NaCl固体的质量为m(NaCl)0.2mol×58.5g11.7g

2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体;

3)将称量好的11.7gNaCl固体用适量的蒸馏水溶解;

4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶中。

5)定容:将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;

6)摇匀:盖好瓶塞 ,反复上下颠倒,然后静置。

7)某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积偏大,导致所配制溶液是浓度低于2.00mol/L

练习册系列答案
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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+NH4+Mg2+、Cu2+Ba2+C1SO42CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

c

加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:

(1)该混合物中一定不存在的离子是

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L1

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?

(5)Ba2是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3KIK2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

Cr2O726I14H2Cr33I27H2O/span>

I22S2O322IS4O62

试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出具体计算过程)

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