题目内容

【题目】下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

【答案】D

【解析】试题分析：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D。

练习册系列答案
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【题目】某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是 (填“铜极”或“铁极”)，现象是： ，电极反应是： ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）电流从 经导线流到 (填“铜极”或“铁极”)。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。

【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【题目】实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：

①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。

【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种

D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

【题目】有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。

③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。

【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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