题目内容

（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A         、C         。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有       (填序号)。
（3）请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式：②      、③       。
（1）A：Fe(OH)3  C：H2O
（2）③④
（3）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O   2Fe3++Fe===3Fe2+

试题分析：由“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A”可推知A为氢氧化铁，则推知B为氧化铁，C为水，D为氯化铁，E为氯化亚铁。故
（1）A：Fe(OH)3  C：H2O
（2）①2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
②Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
③2FeCl3 +Fe=3FeCl2，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
④4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
故答案是③④
（3）根据（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O   2Fe3++Fe===3Fe2+
点评：熟悉物质的特殊性质作为推断题的突破口。结合题目的信息逐一确定。
练习册系列答案
相关题目
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图

所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
①                                                                     ;
②                                                                     。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有         性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是          。（用离子方程式表示）
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．molB．gC．gD．g
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(   )
A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气
实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（     ）。
A．铁粉B．镁粉C．锌粉D．铝粉
在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（     ）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1                                   图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。

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