题目内容

过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+
B

试题分析：由于铁粉过量，故溶液中的H+几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe2+，故溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，由于铁粉过量故不存在Fe3+。故答案选B
点评：本题需要学生对铁性质及Fe2+与 Fe3+互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。
练习册系列答案
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某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为         。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是    
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为     ，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为   g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是      ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为      ；实验装置中有一明显缺陷是      。
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量变轻的是 (   )
A．饱和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食盐水
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸B．CuSO4
C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为  （   ）
A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2
要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤
（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A         、C         。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有       (填序号)。
（3）请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式：②      、③       。
（6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                              。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式                            。
向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为(    )
A．15.12 LB．10.08 LC．2.24 LD．3.36 L

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