题目内容
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24mol | B.0.21mol | C.0.16mol | D.0.14mol |
B
试题分析:根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为硝酸亚铁,由铁元素守恒可知,则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol),故n(Fe)=n(Fe2+)="0.42/2" = 0.21(mol)。
点评:本题考查学生利用原子守恒的方法来计算,明确硝酸亚铁与硝酸的关系,硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。
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