ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨12·Ö£©Á½×éͬѧ¶ÔÌú¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖʽøÐÐ̽¾¿¡£
£¨1£©Ò»×éͬѧÓÃͼ1ËùʾװÖöÔÌúÓëŨÁòËáµÄ·´Ó¦½øÐÐʵÑé¡£ÒÑÖª£º
2Fe + 6H2SO4(Ũ)Fe2(SO4)3 + 3SO2¡ü+ 6H2O¡£ÇëÄã²ÎÓë̽¾¿²¢»Ø´ðÏà¹ØÎÊÌâ¡£
¢Ù¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐԺ󣬽«¹ýÁ¿µÄÌúмºÍÒ»¶¨Á¿µÄŨÁòËá·ÅÈëÉÕÆ¿£¬Èû½ôÏðƤÈû£¬¿ªÊ¼¼Æʱt1ʱ¿ªÊ¼¼ÓÈÈ£¬ÔÚÌúм±íÃæÖð½¥²úÉúÆøÅÝ£¬µ±ÓдóÁ¿ÆøÅݲúÉúʱ£¬¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶Ȼù±¾²»±ä¡£¼×ͬѧ½«ÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÓëʱ¼äµÄ¹Øϵ´ÖÂԵرíʾΪͼ2¡£
ͼ1 ͼ2
ÔÚ0¡«t1ʱ¼ä¶Î£¬Ìúм±íÃæûÓÐÆøÅÝÉú³É£¬ËµÃ÷ÌúÔÚŨÁòËáÖз¢ÉúÁË__________£»t1¡«t2ʱ¼ä¶Î£¬·´Ó¦Éú³ÉµÄÆøÌåÊÇ__________¡£
¢Út2ʱ£¬È¡ÉÙÁ¿·´Ó¦Òº£¬ÏȵμÓÉÙÁ¿ÐÂÖƱ¥ºÍÂÈË®£¬È»ºóµÎ¼ÓKSCNÈÜÒº£¬³ÊÏÖѪºìÉ«¡£ÈôÔٵμӹýÁ¿ÐÂÖÆÂÈË®£¬È´·¢ÏÖºìÉ«ÍÊÈ¥¡£Í¬Ñ§ÃǶԺìÉ«ÍÊÈ¥µÄÔÒòÌá³ö¸÷×ԵļÙÉè¡£ÒÒͬѧµÄ¼ÙÉèÊÇ£ºÈÜÒºÖеÄ+3¼ÛÌú±»Ñõ»¯Îª¸ü¸ßµÄ¼Û̬¡£ÄãµÄÁíÒ»ÖÖ¼ÙÉèÊÇ__________£»ÎªÁËÑéÖ¤ÄãµÄ¼ÙÉ裬ÇëÉè¼ÆÒ»ÖÖ¼ò±ãµÄʵÑé·½°¸__________¡£
£¨2£©ÁíÒ»×éͬѧ¶ÔÌúºÍÏ¡ÏõËáµÄ·´Ó¦½øÐÐ̽¾¿¡£ËûÃÇÓÃa mol FeºÍº¬ÓÐb mol HNO3µÄÏ¡ÏõËá½øÐÐʵÑ飬ÈôHNO3Ö»±»»¹Ô³ÉNO£¬ÇÒ·´Ó¦½áÊøºóÈÜÒºÖк¬ÓÐFe3+ºÍFe2+£¬Ôòa/bµÄÈ¡Öµ·¶Î§ÊÇ__________£»Èô·´Ó¦½áÊøºóµÄÈÜÒºÖÐn(Fe3+):n(Fe2+)=2:1£¬ÔòµÄֵΪ__________¡£
£¨1£©Ò»×éͬѧÓÃͼ1ËùʾװÖöÔÌúÓëŨÁòËáµÄ·´Ó¦½øÐÐʵÑé¡£ÒÑÖª£º
2Fe + 6H2SO4(Ũ)Fe2(SO4)3 + 3SO2¡ü+ 6H2O¡£ÇëÄã²ÎÓë̽¾¿²¢»Ø´ðÏà¹ØÎÊÌâ¡£
¢Ù¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐԺ󣬽«¹ýÁ¿µÄÌúмºÍÒ»¶¨Á¿µÄŨÁòËá·ÅÈëÉÕÆ¿£¬Èû½ôÏðƤÈû£¬¿ªÊ¼¼Æʱt1ʱ¿ªÊ¼¼ÓÈÈ£¬ÔÚÌúм±íÃæÖð½¥²úÉúÆøÅÝ£¬µ±ÓдóÁ¿ÆøÅݲúÉúʱ£¬¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶Ȼù±¾²»±ä¡£¼×ͬѧ½«ÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÓëʱ¼äµÄ¹Øϵ´ÖÂԵرíʾΪͼ2¡£
ͼ1 ͼ2
ÔÚ0¡«t1ʱ¼ä¶Î£¬Ìúм±íÃæûÓÐÆøÅÝÉú³É£¬ËµÃ÷ÌúÔÚŨÁòËáÖз¢ÉúÁË__________£»t1¡«t2ʱ¼ä¶Î£¬·´Ó¦Éú³ÉµÄÆøÌåÊÇ__________¡£
¢Út2ʱ£¬È¡ÉÙÁ¿·´Ó¦Òº£¬ÏȵμÓÉÙÁ¿ÐÂÖƱ¥ºÍÂÈË®£¬È»ºóµÎ¼ÓKSCNÈÜÒº£¬³ÊÏÖѪºìÉ«¡£ÈôÔٵμӹýÁ¿ÐÂÖÆÂÈË®£¬È´·¢ÏÖºìÉ«ÍÊÈ¥¡£Í¬Ñ§ÃǶԺìÉ«ÍÊÈ¥µÄÔÒòÌá³ö¸÷×ԵļÙÉè¡£ÒÒͬѧµÄ¼ÙÉèÊÇ£ºÈÜÒºÖеÄ+3¼ÛÌú±»Ñõ»¯Îª¸ü¸ßµÄ¼Û̬¡£ÄãµÄÁíÒ»ÖÖ¼ÙÉèÊÇ__________£»ÎªÁËÑéÖ¤ÄãµÄ¼ÙÉ裬ÇëÉè¼ÆÒ»ÖÖ¼ò±ãµÄʵÑé·½°¸__________¡£
£¨2£©ÁíÒ»×éͬѧ¶ÔÌúºÍÏ¡ÏõËáµÄ·´Ó¦½øÐÐ̽¾¿¡£ËûÃÇÓÃa mol FeºÍº¬ÓÐb mol HNO3µÄÏ¡ÏõËá½øÐÐʵÑ飬ÈôHNO3Ö»±»»¹Ô³ÉNO£¬ÇÒ·´Ó¦½áÊøºóÈÜÒºÖк¬ÓÐFe3+ºÍFe2+£¬Ôòa/bµÄÈ¡Öµ·¶Î§ÊÇ__________£»Èô·´Ó¦½áÊøºóµÄÈÜÒºÖÐn(Fe3+):n(Fe2+)=2:1£¬ÔòµÄֵΪ__________¡£
.(1) ¢Ù¶Û»¯£¬SO2
¢Ú ÈÜÒºÖеÄSCN-±»Ñõ»¯£¬ÏòÍÊÉ«ºóµÄÈÜÒºÖмÓFeCl3,ÈôÈÜÒº²»ÍÊÉ«Ôò¼ÙÉè³ÉÁ¢
£¨2£© 1/4 < a/b <3/8 £¬9/32
¢Ú ÈÜÒºÖеÄSCN-±»Ñõ»¯£¬ÏòÍÊÉ«ºóµÄÈÜÒºÖмÓFeCl3,ÈôÈÜÒº²»ÍÊÉ«Ôò¼ÙÉè³ÉÁ¢
£¨2£© 1/4 < a/b <3/8 £¬9/32
£¨1£©¢Ù³£ÎÂÏÂÌúÔÚŨÁòËáÖз¢Éú¶Û»¯£¬ËùÒԵò»µ½ÆøÌå¡£Ëæ×ÅζȵÄÉý¸ß£¬fie±»Å¨ÁòËáÑõ»¯Éú³ÉSO2ÆøÌå¡£
¢ÚÂÈË®ÍÊÉ«£¬ËµÃ÷ÂÈË®±»»¹Ô¡£Òò´Ë³ýÁËÌúÀë×Ó»¹ÔÖ®Í⣬Ҳ¿ÉÄÜÊDZ»ÈÜÒºÖеÄSCN-»¹Ô¡£
ËùÒÔ¿ÉÒÔͨ¹ý¼ìÑéSCN-À´¼ø±ð£¬¼´ÏòÍÊÉ«ºóµÄÈÜÒºÖмÓFeCl3,ÈôÈÜÒº²»ÍÊÉ«Ôò¼ÙÉè³ÉÁ¢¡£
£¨2£©ÌúºÍÏõËáµÄ·´Ó¦µÄ·½³ÌʽÊÇFe£«4HNO3=Fe(NO3)3£«NO¡ü£«2H2O¡£Èç¹ûÌú¹ýÁ¿£¬Ôò·½³ÌʽÊÇ3Fe£«8HNO3=3Fe(NO3)2£«2NO¡ü£«4H2O¡£·´Ó¦½áÊøºóÈÜÒºÖк¬ÓÐFe3+ºÍFe2+£¬Ôòa/bµÄÈ¡Öµ·¶Î§ÊÇ 1/4 < a/b <3/8 £»·´Ó¦½áÊøºóµÄÈÜÒºÖÐn(Fe3+):n(Fe2+)=2:1£¬ÔòÉú³ÉÏõËáÌúºÍÏõËáÑÇÌú·Ö±ðÊÇ2a/3molºÍa/3mol£¬ËùÒÔ±»»¹ÔµÄÏõËáÊÇ£¨b£2a£2a/3£©mol¡£¸ù¾Ýµç×ӵĵÃʧÊغã¿ÉÖª£¬2a/3¡Á3£«a/3¡Á2£½£¨b£2a£2a/3£©¡Á3£¬½âµÃa©Ub£½9©U32¡£
¢ÚÂÈË®ÍÊÉ«£¬ËµÃ÷ÂÈË®±»»¹Ô¡£Òò´Ë³ýÁËÌúÀë×Ó»¹ÔÖ®Í⣬Ҳ¿ÉÄÜÊDZ»ÈÜÒºÖеÄSCN-»¹Ô¡£
ËùÒÔ¿ÉÒÔͨ¹ý¼ìÑéSCN-À´¼ø±ð£¬¼´ÏòÍÊÉ«ºóµÄÈÜÒºÖмÓFeCl3,ÈôÈÜÒº²»ÍÊÉ«Ôò¼ÙÉè³ÉÁ¢¡£
£¨2£©ÌúºÍÏõËáµÄ·´Ó¦µÄ·½³ÌʽÊÇFe£«4HNO3=Fe(NO3)3£«NO¡ü£«2H2O¡£Èç¹ûÌú¹ýÁ¿£¬Ôò·½³ÌʽÊÇ3Fe£«8HNO3=3Fe(NO3)2£«2NO¡ü£«4H2O¡£·´Ó¦½áÊøºóÈÜÒºÖк¬ÓÐFe3+ºÍFe2+£¬Ôòa/bµÄÈ¡Öµ·¶Î§ÊÇ 1/4 < a/b <3/8 £»·´Ó¦½áÊøºóµÄÈÜÒºÖÐn(Fe3+):n(Fe2+)=2:1£¬ÔòÉú³ÉÏõËáÌúºÍÏõËáÑÇÌú·Ö±ðÊÇ2a/3molºÍa/3mol£¬ËùÒÔ±»»¹ÔµÄÏõËáÊÇ£¨b£2a£2a/3£©mol¡£¸ù¾Ýµç×ӵĵÃʧÊغã¿ÉÖª£¬2a/3¡Á3£«a/3¡Á2£½£¨b£2a£2a/3£©¡Á3£¬½âµÃa©Ub£½9©U32¡£
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿