Question

【题目】实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。

（提出猜想）淡黄色粉末成分可能是

猜想一：硫黄

猜想二：过氧化钠

（实验步骤）

①按下图组装仪器；

②………

③打开分液漏斗，滴加水；

④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。

（实验现象）试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。

（结论与分析）

（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）

A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂

（2）根据上述现象分析，猜想________正确；

（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；

（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；

（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】B 二 氧气 放热 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

由实验现象可知，该淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃。据此解答。

（1）先检查装置气密性，后加入试剂，如果先加入试剂，后检查装置气密性，会浪费药品，选B，故答案为：B；

（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，则猜想二正确，故答案为：二；

（3）氧气具有助燃的性质，可使带火星的木条复燃，故答案为：氧气；

（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水的反应是放热反应，气体受热膨胀，故答案为：放热；

（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。