Question

【题目】（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式__________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②达到平衡时，PCl3的转化率为________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________。（填字母代号）

A.增大 B.减小 C.不变

（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如图，则该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24L Cl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为________。

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol 0.02 A 小于 ＞ Zn Cu2++2e=Cu 64

【解析】

（1）由图可知，该反应为放热反应，其热化学反应方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol；

（2）①根据信息可知，反应生成了0.4molPCl5，根据化学方程式可知消耗了0.40molCl2，则v(Cl2)=；故答案为：0.02；

②根据信息可知，反应生成了0.4molPCl5，根据化学方程式可知消耗PCl3的物质的量为0.40mol，则其转化率为；故答案为：；

③如果再加入1.0mol氯气，反应正向移动，再次平衡时，PCl5的物质的量增大，选A，故答案为：A；

（3）①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol/L，c(OH)=；故答案为：；

②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，则水的电离程度大小关系是：前者＜后者；故答案为：小于；

③由盐溶液的pH分别为8和10，可知NaY水解程度大，对应HY的酸性弱，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX＞HY，故答案为：＞；

（4）①由原电池装置可知，该原电池的负极是Zn，正极为Cu，负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极的电极反应为Cu2++2e=Cu；故答案为：Zn；Cu2++2e=Cu；

②设该金属的相对原子质量为x，当收集到2.24LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，由电子守恒可知，，解得：x=64，故答案为：64。