[题目]关于常温下pH=2的H3PO4溶液.下列说法正确的是( )A.c(H3PO4)=mol/LB.c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）

A.c(H3PO4)=mol/L

B.c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】

A．磷酸的电离为不完全电离，所以磷酸浓度应大于mol/L，A错误；

B．由电荷守恒得c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)，B正确；

C．加水稀释后促进磷酸的电离，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，C错误；

D．加入磷酸二氢钠固体后，抑制了磷酸的第一步电离，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D错误；

故选B。

练习册系列答案

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是_______。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

【题目】（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。

【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

【题目】（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L1

1.20

0.74

0.56

0.63

0.23

0.32

0.36

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

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