题目内容
【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
【答案】4NH3＋5O2
4NO＋6H2O D中广口瓶中有红棕色气体 2NO+O2===2NO2 3Cu＋8H＋＋2
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染
【解析】
氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。
(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。
(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。
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