题目内容
【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c
【答案】B
【解析】
试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，因降低温度平衡正向移动，则T2温度比T1低，放热反应温度越低，平衡常数越大，所以K1<K2，故A错误；B、在T1温度下，随着加入溴的量增加，反应速率加快，故B正确；C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，故C错误；D、T2温度比T1低，降低温度平衡正向移动，则HBr的体积分数增大，则b、c两点的HBr的体积分数c＞b，故D错误；故选B。
【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×l0-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×l0-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）
（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。
图1 图2
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。
【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | ||
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）