题目内容
18．下列递变规律正确的是（ ）| A． | N、O、F的原子半径依次增大 | B． | H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强 | ||
| C． | HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 | D． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以N、O、F的原子半径依次减小，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞P，所以H2O、NH3、PH3的热稳定性依次减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Li＜K＜Cs，所以LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素金属性、非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意非金属性与其氢化物的稳定性、还原性的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）| A． | A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 | |
| B． | A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 | |
| C． | 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 | |
| D． | 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
9．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）写出E基态原子的价电子排布式2s2sp2
（2）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl4（写出分子式，一个即可）．
（3）元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填杂化方式）杂化成键，分子中共形成5个σ键，1个π键．
（4）C和I相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的AC（填编号）．
A．气态氢化物的稳定性 B．两单质在自然界的存在
C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性
（5）I的第一电离能大于C的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较高．
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）写出E基态原子的价电子排布式2s2sp2
（2）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl4（写出分子式，一个即可）．
（3）元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填杂化方式）杂化成键，分子中共形成5个σ键，1个π键．
（4）C和I相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的AC（填编号）．
A．气态氢化物的稳定性 B．两单质在自然界的存在
C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性
（5）I的第一电离能大于C的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较高．
；
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽油和花生油都可发生皂化反应 | |
| B． | 蚕丝、棉、麻、的主要成分都是纤维素 | |
| C． | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 | |
| D． | 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 |
3．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，只有正反应继续进行 | B． | t2时，反应停止 | ||
| C． | t2-t3，反应不再是可逆反应 | D． | t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
7．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 将块状固体药品研细后再反应 | |
| B． | 将H2O2溶液存放在低温冷暗处 | |
| C． | 用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 | |
| B． | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |