[题目]容量瓶上需标有以下五项中的( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】容量瓶上需标有以下五项中的（）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

【答案】C

【解析】容量瓶上标有温度、容量、刻度线，答案选C。

练习册系列答案

①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝克；
（2）当加入ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）当再加入ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀克．

【题目】有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是： ( )

A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）
A.反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ，则此时V正＞V逆
D.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，滴加顺序依次为、、（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、．

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②10min改变的条件是，该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是．
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为．

【题目】下列物质中不属于卤代烃的是（）
A.CH2═CHBr
B.CH3COCl
C.CH2Cl2
D.C6H5Br

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