题目内容
【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态,测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示,CO2的转化率如图2所示,下列说法错误的是
A. 在图1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B. 该温度下,平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变下,图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
【答案】C
【解析】
在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态,测得n(CH3OH)=0.5mol,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol) 1 3.5 0 0
反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5
据此分析解答。
A.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,因此在图1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系,故A正确;
B.根据上述分析,该温度下,平衡常数K=== 0.25,故B正确;
C.根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,二氧化碳的转化率降低,与图像相符;压强增大,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大,与图像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的转化率减小,与图像相符;因此图2中x不可以表示压强,故C错误;
D.用二氧化碳合成甲醇,能够减少二氧化碳的排放量,体现了碳减排理念,故D正确;
答案选C。