Question

【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

Answer 1

【答案】B

【解析】

放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。

A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；

B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；

C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1 mol电子，故C错误；

D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；

答案选B。