题目内容
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A．2：1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D
解析试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为：O2 ~ 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2 ~ Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3:2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时，选项A中的PbO：PbO2=5:1，错误；选项B中的PbO：PbO2=4:3，错误；选项C中的PbO：PbO2=9:5，错误；选项D中的PbO：PbO2=3:1，正确。
考点：考查铅的化合物的性质、氧化还原反应规律的应用
一本好题口算题卡系列答案有一未完成的离子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．3∶1 | C．5∶1 | D．7∶1 |
已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（ ）
| A．Zn2＋、Fe3＋、Cu | B．Cu2＋、Fe3＋、Zn |
| C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe | D．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu |
已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．2∶11 | D．16∶25 |
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A．Cl2→Cl- | B．Zn2+→Zn | C．H2→H2O | D．CuO→CuCl2 |
在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
| A．F—、I—、S2— | B．Fe3+、MnO4—、NO3— |
| C．ClO4—、Mg | D．Cl2、Fe3+、Al |
黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（ ）
| A．S和KNO3 | B．C 和S | C．KNO3 | D．C 和KNO3 |
下列粒子不具有氧化性的是
| A．ClO- | B．MnO4- | C．SO32- | D．S2- |