题目内容
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．2∶11 | D．16∶25 |
B
解析试题分析：假设产生的NO气体物质的量为1mol,则NO2、N2O4的物质的量也都为amol。由于NO2、N2O4中N的化合价相同，所以从电子转移角度可以认为是产生NO23amol. FeS与一定浓度的HNO3反应的化学方程式为：2FeS+14H++12NO3-=2Fe3++2SO42-+3NO↑+9O2↑+7H2O. 实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比2:14=1:7.选项为：B.
考点：考查硝酸的氧化性的知识。
名校课堂系列答案固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）
| A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数） |
| B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体 |
| C．NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
| D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑ |
在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是( )
| A．氧化性: B2> A2 | B．还原性: C- > D- |
| C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 | D．2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行 |
将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 |
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ |
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 |
| D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
| A．1:2 | B．2:1 | C．1:3 | D．3:1 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A．2：1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A．SO2→S | B．SO32-→SO2 | C．Fe2+→Fe3+ | D．HCO3-→CO32- |
3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是
A．2H2+O2 2H2O | B．SO3+H2O=H2SO4 |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。
| A．3：1 | B．3：8 | C．3：2 | D．8：3 |