题目内容
在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A.F—、I—、S2— | B.Fe3+、MnO4—、NO3— |
C.ClO4—、Mg | D.Cl2、Fe3+、Al |
B
解析试题分析:判断微粒是否具有氧化性还原性的依据为:元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。A中的F—、I—、S2—,C中的Mg,D中的Al等元素的化合价均为最低价态,只有还原性,在氧化还原反应中只能作还原剂,错误;B中+3价的铁、+7价的锰和+5价的氮,均为这些元素的最高价,都可做氧化剂,正确。
考点:考查物质氧化性还原性的判断依据。
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )
A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 |
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ |
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.2:1混合的Pb3O4、PbO |
B.1:2混合的PbO2、Pb3O4 |
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )
A.SO2→S | B.SO32-→SO2 | C.Fe2+→Fe3+ | D.HCO3-→CO32- |
3月22日是 “世界水日”。下列各反应中,水作为还原剂的是
A.2H2+O22H2O | B.SO3+H2O=H2SO4 |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
下列反应类型的判断,不正确的是( )
A.CO2+H2OH2CO3化合反应 |
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 |
C.MnO2+2COMn+2CO2置换反应 |
D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,该反应中
A.C2H8N2发生还原反应 | B.C2H8N2是氧化剂 |
C.N2O4发生氧化反应 | D.N2O4是氧化剂 |
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 |
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |