题目内容

【题目】关于电解槽的叙述不正确的是( )

A. 是电能转变成化学能的装置B. 与电源正极相连的是阳极

C. 阴极失去电子,发生氧化反应D. 参与电解的阳离子移向阴极

【答案】C

【解析】

试题电解池是将电能转化成化学能的装置,与电源正极相连的是阳极,活性金属或溶液中阴离子失电子,发生氧化反应,与电源负极相连的是阴极,溶液中阳离子得电子,发生还原反应,电解质溶液中阳离子移向阴极,选C

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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱。回答下列问题

某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______________

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C. D.稀硝酸

(2)乙装置中的试剂是______________;丁装置中稀硫酸的作用是______________

(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从______________管通入 __________气体。

(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______________

(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g):

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因______________

(6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气制取NaHCO3、分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________

(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验

①在操作中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后,振荡静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________

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